实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的

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实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（）

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤

答案

解析

试题分析：：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故③错误；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到黄色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确．故选D．

举一反三

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是（     ）
A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式                        。如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为                        ；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                               ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                                              。
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^－外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是      （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                              。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

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将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:

A．CO₂

B．NH₃　　

C．NO₂　　

D．H₂S

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①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

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CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2Cu

O₂

2H₂SO₄=2CuSO₄

2H₂O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO₂气体

C．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H₂SO₄的质量之比为

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                   。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    。
（3）B中的现象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
验证C的实验方法是
                                                           。

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实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（ ）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的