将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2B．NH3　　C．NO2　　D．H2S

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将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:

A．CO₂

B．NH₃　　

C．NO₂　　

D．H₂S

答案

解析

试题分析：A、SO₂与CO₂都不与BaCl₂反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO₂与CO₂都不会生成沉淀，故A选；B、Cl₂具有氧化性，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故B不选；C、通入NH₃溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO₃^2-离子，生成沉淀BaSO₃，故C不选；D、NO₂与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO₂氧化为SO₄^2-离子，生成沉淀BaSO₄，故D不选；

举一反三

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

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CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

（已知：2Cu

O₂

2H₂SO₄=2CuSO₄

2H₂O）

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO₂气体

C．途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为

D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H₂SO₄的质量之比为

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                   。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                    。
（3）B中的现象是：                                                   ；
C的作用是：                                                     。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写含m、b的表达式)。
⑸反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：                                   。
验证C的实验方法是
                                                           。

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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不正确的是

A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气

B．固体A为铜时，可以除去N₂中的O₂

C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成

Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

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某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂
为        ，C中反应的离子方程式为              ，D中反应的化学方程式
为            。
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可
能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。
（4）黑色固体的成分是________________。
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程为。

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将SO2通入BaCl­2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2B．NH3 C．NO2 D．H2S