某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉

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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

答案
C
解析

试题分析:当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,开始无沉淀,说明溶液中含有大量的OH-;由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应,所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加,沉淀逐渐增多,当沉淀达到最大值后再继续滴加,沉淀的质量不改变,也不减少,说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒,只有含CO32-,在此阶段发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少,但仍然存在沉淀,说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3,沉淀溶解的发生反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为:AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。
举一反三
在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有
A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na、NH4、HCO3、NO3
B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2、NO3、Fe3、SO42
C.由水电离产生的c(OH)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2、Na、NO3、Cl
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K、SiO32、NO3、Al3

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25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(    )
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2、Cl
B.pH=1的溶液中:HCO3、NH4+、NO3、Ca2+
C.无色溶液中:Cu2+、NO3、Cl、H+
D.无色溶液中: Na+、K+、ClO、SO3 2

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下列各溶液的叙述中不正确的是(    )
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3)
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀

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下列说法中不正确的是
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3、Mg2、SO42-、Cl能大量共存
B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K、OH、CO32-
C.在含有HCO3-、SO32-、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO浓度变化最小
D.常温下水电离出c(H)×c(OH)=10-20的溶液中:Na、ClO、S2、NH4+不能大量共存

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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42
C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO32

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