下列说法中不正确的是 A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－
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下列说法中不正确的是 | A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存 | | B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32- | | C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小 | | D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存 |
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答案
| A |
解析
试题分析：Fe3＋水解为酸性，故pH=7的溶液中不能大量共存，A错。B项中，甲烧杯中呈蓝绿色的是Cu2+，阴离子不可能是CO32-、OH－，只能为Cl-，乙烧杯OH－、CO32-只能与阳离子K＋共存，不能与H+共存，故正确。C项中，Na2O2具有氧化性，使SO32-、S2－减少，与H2O反应生成NaOH，使减少HCO3-，正确。D项中，常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20＜10－14，水的电离被抑制，可能是酸或碱的溶液，酸性时ClO－、S2－不存在，碱性时，NH4+不能大量存在。 |
举一反三
在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是| A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ | B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ | | C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是| A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- | | C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D．K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是| A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | B．H+、Mg2+、SO42-、ClO- | | C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42— | | B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3— | | C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ | | D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
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某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )| A．NO3— | B．CO32—、NO3— | | C．SO32—、NO3— | D．CO32—、NO3—、Na＋ |
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