某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的
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某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( )A.NO3— | B.CO32—、NO3— | C.SO32—、NO3— | D.CO32—、NO3—、Na+ |
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答案
A |
解析
Na2O2加入溶液中,依次发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,HCO3—+OH-=CO32—+H2O,2SO32—+O2=2SO42—,因此反应后c(HCO3—)和c(SO32—)均减小,c(CO32—)、c(Na+)均增大,c(NO3—)保持不变。 |
举一反三
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ | B.原溶液中一定含有SO42—和Na+ | C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1 | D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | B.c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3) 2-、Cl-、SO42- | D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1 mol·L-1NaOH溶液
| pH=11 NaOH溶液
| 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液
| pH=3 CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+):①>③ B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同 C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH) |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Fe2+、S、MnO4— | B.Na+、Cl-、NO3—、SO42— | C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42— | D.Na+、AlO2—、Br-、Cl- |
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向存在大量K+、Cl-的溶液中通入足量CO2后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32- | B.AlO2-、Na+、MnO4- | C.NH4+、Na+、SO42- | D.Na+、Ag+、NO3- |
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