如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得
题型:不详难度:来源:
如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀(化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl). 求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量. (2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
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答案
(1)1.04g (2)此工业用食盐中氯化钠的质量分数是95.6%符合产品质量指标. |
解析
试题分析:(1)设100g该工业用盐中含BaCl2的质量为x, BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 197 x 0.985g
解之得x=1.04g; (2)100g该工业盐中含H2O的质量为:100g×3.36%=3.36g; 100g该工业盐中含NaCl的质量为:100g﹣3.36g﹣1.04g=95.6g; 该工业盐中含NaCl的质量分数为:×100%=95.6%; 因为95.6%>95.0%,所以该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标. 答:(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量为1.04g; (2)此工业用食盐中氯化钠的质量分数是95.6%符合产品质量指标. 点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.计算工业用盐中氯化钠的质量时,要注意减去工业用盐中所含有的少量的水的质量. |
举一反三
将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则: (1)产生的气体质量为________g。 (2)计算样品中氯化钾的质量分数。 |
将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算: (1)反应后生成的沉淀质量为 克. (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。) |
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题: (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。 |
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克; (2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。 |
某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):
(I)反应生成C02气体的质量是 g; (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? |
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