将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:(1)反应后生成的沉淀质量为
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将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算: (1)反应后生成的沉淀质量为 克. (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。) |
答案
(1) 19.7 (2)20% |
解析
根据质量守恒,生成的沉淀的质量为反应前后溶液质量之差,为30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO3的质量,根据化学方程式求出反应后的NaCl的质量,又知道所得滤液质量为58.5g,则求出滤液中溶质的质量分数。 (2) 解:设溶液中溶质NaCl的质量为x Na2CO3+BaCl2="2NaCl" + BaCO3↓ 117 197 x 19.7g
x=11.7g 滤液中溶质的质量分数为×100%=20% |
举一反三
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题: (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。 |
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克; (2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。 |
某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):
(I)反应生成C02气体的质量是 g; (2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种? |
为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析: ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。 ⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是 。 |
在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120 SO2﹣64) |
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