下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C
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下列说法不正确的是( )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 | B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 | C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 | D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 |
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答案
D |
解析
Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以由ZnS向CuS转化容易实现,B正确;只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故D错误。 |
举一反三
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A.AgCl=AgI=Ag2S | B.AgCl<AgI<Ag2S | C.AgCl>AgI>Ag2S | D.AgI>AgCl>Ag2S |
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向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是( )A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变 | B.BaSO4溶解度、Ksp增大 | C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大 | D.BaSO4溶解度、Ksp均不变 |
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Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A.在纯水中 | B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 | C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中 | D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 |
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已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为( ) A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1 C.2.3 mol·L-1 D.3.7 mol·L-1 |
工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 | B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 | C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4 | D.直接加铁粉将Cu2+还原出来 |
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