常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1 mol·L－1NaOH溶液pH＝11 NaOH溶液0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH＝3 CH3COOH溶液

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常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液	pH＝3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H^＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)
D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH₃COOH)

答案

解析

A项，NaOH完全电离，CH₃COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H^＋)：①＜③；B项，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)是CH₃COOH过量很多的情况，正确；D项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH₃COOH)。

举一反三

在由水电离的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K⁺、Fe²⁺、S、MnO₄^—

B．Na⁺、Cl^-、NO₃^—、SO₄²^—

C．Al³⁺、NO₃^—、Cl^-、SO₄²^—

D．Na⁺、AlO₂^—、Br^-、Cl^-

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向存在大量K^＋、Cl^－的溶液中通入足量CO₂后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Na^＋、Br^－、CO₃^2-	B．AlO₂^-、Na^＋、MnO₄^-
C．NH₄⁺、Na^＋、SO₄^2-	D．Na^＋、Ag^＋、NO₃^-

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将足量CO₂通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K^＋、SiO₃^2-、Cl^－、NO₃^-

B．H^＋、NH₄⁺、Al³^＋、SO₄^2-

C．Na^＋、S²^－、OH^－、SO₄^2-

D．Na^＋、CO₃^2-、CH₃COO^－、HCO₃^-

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²^＋、Mg²^＋、H^＋、OH^－、Cl^－，HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（）

A．甲溶液含有Ba²^＋	B．乙溶液含有SO₄^2-
C．丙溶液含有Cl^－	D．丁溶液含有Mg²^＋

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某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mⁿ^＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

	肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号

(2)待测溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为。
(3)若Mⁿ^＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是。

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