在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-B.使pH试纸显深蓝色
题型:不详难度:来源:
在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A.能与Al反应放出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。在酸性溶液中会发生反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,在碱性溶液中会发生反应:HCO3-+OH-=H2O+ CO32-,NH4++OH-=NH3·H2O所以离子不能电离共存。错误。B.使pH试纸显深蓝色的溶液显碱性,此时会发生反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.所以离子不能电离共存。错误。C.在室温下水电离产生的H+或OH-的浓度为10-7mol/L,现在由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,说明溶液显酸性或碱性。无论是在酸性溶液还是碱性溶液中Ba2+、Na+、NO3-、Cl-都不会发生任何反应,可以大量共存。正确。D.SiO32-和Al3+会发生双水解反应:3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2SiO3↓。不能大量共存。错误。 |
举一反三
25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ | C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+ | D.无色溶液中: Na+、K+、ClO-、SO3 2- |
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下列各溶液的叙述中不正确的是( )A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
| B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) | D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
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下列说法中不正确的是 A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- | C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小 | D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- | B.K+、AlO-2、Cl-、SO42- | C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- | C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D.K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
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