某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。
Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置 (填“能”或“否”)。 (2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂 为 ,C中反应的离子方程式为 ,D中反应的化学方程式 为 。 Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知:此黑色固体可 能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
(3)步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。 (4)黑色固体的成分是________________。 Ⅲ、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。 (5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。 |
答案
(1)能(1分) (2)品红溶液(1分) SO2+I2+2H2O=SO42-+2 I-+4H+(2分) SO2+2H2S="3S↓+" 2H2O(2分) (3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净(2分) (4)CuO、CuS、Cu2S(2分) (5)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(2分) |
解析
试题分析:(1)A2装置不需要加热,且可以控制加入浓硫酸的量控制反应进行,更环保;(2)检验SO2漂白性一般用品红试剂,C中SO2与碘单质反应,D中与H2S反应归中反应;(3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净,强调最后一次洗涤液;(4)根据步骤Ⅰ产生蓝色溶液得出固体含有CuO,根据最后煅烧后质量的变化计算:若全为CuS,最后得到沉淀的质量应为2÷96÷2×144=1.5g,若全为Cu2S,最后得到沉淀的质量应为2÷160×144=1.8g,故两种物质均含有。(5)过量SO2应生成亚硫酸氢铵。 |
举一反三
下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 | B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 | C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 | D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心 |
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全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 ( )。A.S的漂白性 | B.S的还原性 | C.SO2的漂白性 | D.SO2的还原性 |
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香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 ( )。A.两者都易溶于水 | B.两者都污染环境,危害健康 | C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
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浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。 |
实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为 。 (2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ ,装置Ⅱ ,装置Ⅲ 。 (3)开始进行实验时,首先应进行的操作是 。 (4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是 。 (6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示)。 |
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