下列有关溶液的说法符合实际的是 ( )A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得
题型:不详难度:来源:
下列有关溶液的说法符合实际的是 ( )A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现 | B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液 | C.硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+ | D.溶液一定是无色透明的液体 |
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答案
C |
解析
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,升温会使溶质析出出现浑浊,故此选项错误. B、由20℃时氯化钠溶解度可知,30g氯化钠不能都溶解在50g水中,只能溶解18g形成68g溶液,故此选项错误. C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子,除氢离子外再无其他带正电的离子,故此选项正确. D、溶液一定透明但不一定无色,例如硫酸铜的溶液是蓝色的,故此选项错误. 故选C |
举一反三
(2分)配制50g10%的氢氧化钠溶液时,有以下操作:①溶解 ②称量和量取 ③计算,其中正确的操作顺序是 (填序号); 在配制过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 (填序号) ①用量筒量取水时仰视读数 ②量取液体时量筒预先用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 |
配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
(1)需要氢氧化钠 g,水 mL(水的密度为1g/cm3) (2)以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示);C操作中出现的错误是 ; (3)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 。 |
小建同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水,配制一定质量分数的NaOH溶液,结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ,原因可能是( )A.所用的NaOH已潮解 | B.NaOH固体的溶解度变大 | C.将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上 | D.用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出 |
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(6分)水和溶液在生产生活中起重要作用。 (1)下列图甲、图乙代表水的两种变化,按要求回答下列问题。(图“”表示氢原子,图“”表示氧原子)
①请从微观角度解释图甲变化的原因: 。 ②图乙中:反应后方框内应再填入 个“”微粒。 ③图甲和图乙两种变化的微观本质区别是 。 ④请结合生活实例,说明微观粒子的其它性质: 。 (2)①将厨房中常用的四种物品分别放入水中,能形成溶液的是 (填序号)。 a.蔗糖 b.花生油 c.味精 d.面粉 ②现欲将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液用于农业选种,需要加水的质量为 g。 |
下列说法不正确的是A.煮沸的汤比煮沸的水温度要高 | B.降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 | C.不同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大 | D.将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%,需要加水100g |
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