配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:(1)需要氢氧化钠 g,水 mL(水的密度为1g/cm3)(2)以上实验的正确操作顺序为
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配制50g6%的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
(1)需要氢氧化钠 g,水 mL(水的密度为1g/cm3) (2)以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示);C操作中出现的错误是 ; (3)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 。 |
答案
(1)3 47 (2) E、C、A、D、B 称量时,称量物与砝码位置放反了 (3)用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上,立即与标准比色卡比较,读数 |
解析
(1)溶质NaOH质量=溶液的质量× 溶质质量分数=50g×6%="3g" ,水的质量=50g-3g=47g,水的体积=m/ρ=47g/1g/cm3=47ml。(2)配制一定量固体溶液的实验步骤为计算、称量、溶解,故操作顺序为ECADB ;C操作砝码和药品放颠倒了。(3)用玻璃棒醮取待测液,滴在PH试纸上,然后与标准比色卡对照,即可读出所配溶液的酸碱度。 |
举一反三
小建同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水,配制一定质量分数的NaOH溶液,结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ,原因可能是( )A.所用的NaOH已潮解 | B.NaOH固体的溶解度变大 | C.将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上 | D.用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出 |
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(6分)水和溶液在生产生活中起重要作用。 (1)下列图甲、图乙代表水的两种变化,按要求回答下列问题。(图“”表示氢原子,图“”表示氧原子)
①请从微观角度解释图甲变化的原因: 。 ②图乙中:反应后方框内应再填入 个“”微粒。 ③图甲和图乙两种变化的微观本质区别是 。 ④请结合生活实例,说明微观粒子的其它性质: 。 (2)①将厨房中常用的四种物品分别放入水中,能形成溶液的是 (填序号)。 a.蔗糖 b.花生油 c.味精 d.面粉 ②现欲将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液用于农业选种,需要加水的质量为 g。 |
下列说法不正确的是A.煮沸的汤比煮沸的水温度要高 | B.降低温度有可能使一杯硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 | C.不同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定是温度高的饱和溶液的溶质质量分数大 | D.将100g质量分数为10%的氯化钠稀释到5%,需要加水100g |
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对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是A.100g水中溶解了15g食盐 | B.100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠 | C.将氢氧化钠与水按15:85的质量比配成的溶液 | D.将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液 |
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将下列物质分别加到水中充分溶解,其中会使溶液的温度明显升高的物质是A.硝酸铵固体 | B.氢氧化钠固体 | C.蔗糖固体 | D.食盐晶体 |
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