下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸具有
题型:不详难度:来源:
下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气 | B.浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 | C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性 | D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.因浓硫酸不和氢气反应,可以用作干燥,错误;B.浓硫酸无挥发性无白烟生成,错误;C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸也具有氧化性,错误;D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心,正确; |
举一反三
全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 ( )。A.S的漂白性 | B.S的还原性 | C.SO2的漂白性 | D.SO2的还原性 |
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香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是 ( )。A.两者都易溶于水 | B.两者都污染环境,危害健康 | C.两者都能使品红溶液褪色 | D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
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浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。 |
实验室中,用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为 。 (2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,将其序号填入空格中:装置Ⅰ ,装置Ⅱ ,装置Ⅲ 。 (3)开始进行实验时,首先应进行的操作是 。 (4)加热硬质玻璃管时,若不断升高温度,SO2的转化率会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (5)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是 。 (6)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示)。 |
Na2SO3是常用的抗氧剂。 (1)实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体, 反应方程式为: ,制备的SO2气体中通常含有水蒸气,下列干燥剂能干燥SO2气体的是: ; A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2 (2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向该混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为______________; (3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告; 限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1H2SO4;1mol·L-1HNO3;1 mol·L-1BaCl2; 1 mol·L-1Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1AgNO3;CCl4;苯;新制饱和溴水;新制饱和氯水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| 步骤①
| 取少量待测液于试管A中,滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴________(填试剂),振荡
| ________,证明待测液中含SO32-
| 步骤②
| 另取少量待测液于试管B中,加入 ,再滴加适量 1 mol·L-1 BaCl2溶液
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| 步骤③
| 另取少量待测液于试管C中, ,振荡,静置后观察颜色
| 溶液分层,上层液体呈橙红色,证明待测液中很Br-
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