(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积
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(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积
题型:不详
难度:
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(12分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g)
H >0 达到平衡时,c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
;若改变条件重新达到平衡后,体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na
2
CO
3
)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因(用离子方程式表示)
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L
-1
的盐酸时,溶液中
c(Ag
+
)
(选填“变大”、“变小”、“不变”)
答案
解析
略
举一反三
在合成氨反应中,开始充入a mol N
2
和b mol H
2
,在一定条件下,反应达平衡,测得NH
3
占混合气体的25%,则平衡时N
2
的转化率是( )
A.(0.1+10b/a)%
B.0.1(a+b)%
C.33.3%
D.(10+10b/
a)%
题型:不详
难度:
|
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体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO
2
和O
2
,在相同温度下发生反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO
2
的转化率为p%,则乙容器中SO
2
的转化率为:( )
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
题型:不详
难度:
|
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某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO
2
, 发生下列反应: 2NO
2
(气)
N
2
O
4
(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是:( )
A.通入N
2
B.通入NO
2
C.升高温度
D.通入N
2
O
4
题型:不详
难度:
|
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合成氨是重要的化学工业,为了研究合成氨的反应原理,在一密闭容器内充入1 mol N
2
和2 mol H
2
,在一定条件下,使之发生如下反应:N
2
+3H
2
2NH
3
。
Ⅰ:若维持温度不变,且密闭容器的容积固定为1
L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时,测得反应混合物中NH
3
的物质的量为0.2 moL,则H
2
在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时,向该容器内加入0.5 moL N
2
,要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同,则还必须加入H
2
_______mo
l和NH
3
_______mol。
(3)如果开始时加入N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ,要使反应达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同,则a、b、c应满足的一般条件是(a、b分别用含c的方程式表示)
。
Ⅱ:若温度维持不变,体系压强维持与Ⅰ相同,密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N
2
和2 mol H
2
,经过一段时间,容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时,则NH
3
的物质的量为__________(选填一个编号)
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
题型:不详
难度:
|
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将一定量的SO
2
和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)(正反应放热)。判断该反应达到平衡状态的标志是( )
A.SO
3
的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
B.SO
3
的浓度等于SO
2
的浓度
C.容器
中气体的压强不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
题型:不详
难度:
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