将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。判断该反应达到平

将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。判断该反应达到平

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将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。判断该反应达到平衡状态的标志是(   )
A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B.SO3的浓度等于SO2的浓度
C.容器中气体的压强不变
D.容器中混合气体的密度保持不变

答案
C
解析

举一反三
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(   )                                            
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成NH3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)   △H<0中,为了有利于A的利用,应采用的反应条件是(  )
A.高温、高压B.高温、低压
C.低温、低压D.适当温度、高压

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(13分)工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤,已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol1。请回答:
(1) 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            
(2) 温度为T ℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程
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一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4(正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中,对现象的描述正确的是 
A.颜色不变B.颜色变浅C.颜色加深 D.无法判断

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对于在一固定容积容器中发生的反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),下列措施中,既可加快反应速率,又可使平衡向右移动的是  
A.降温B.减压C.加催化剂D.增加O2

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