部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡 常数(25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项正确的是 ( )。 A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 |
答案
B |
解析
根据电离常数可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,A错误,B正确;等浓度时,NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度,因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH,C错误;等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,各自的体积未知,消耗的NaOH的量也就不确定,D错误。 |
举一反三
用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。A.c(OH-)/c(NH3·H2O) | B.c(NH3·H2O)/c(OH-) | C.n(OH-)和c(H+) | D.c(H+)和c(OH-)的乘积 |
|
常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14 | B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH) | D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
|
现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液: ①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) | B.c(Na+)=0.1 mol·L-1 | C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(H+)>c(OH-) |
|
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是
酸
| HClO4
| H2SO4
| HCl
| HNO3
| Ka
| 1.6×10-5
| 6.3×10-9
| 1.6×10-9
| 4.2×10-10
| A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
现有常温下的五种溶液(如下表)。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8.3
| 下列有关叙述中正确的是 A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤ B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④ D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
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