现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问
题型:不详难度:来源:
现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液: ①硫酸;②醋酸溶液;③氢氧化钠溶液;④氯化铵溶液;⑤醋酸铵溶液;⑥硫酸铵溶液;⑦硫酸氢铵溶液;⑧氨水。请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) | B.c(Na+)=0.1 mol·L-1 | C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(H+)>c(OH-) |
|
答案
(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A |
解析
(1)①、②、③抑制水的电离,①中c(H+)=0.2 mol·L-1,②中c(H+)<0.1 mol·L-1,③中c(OH-)=0.1 mol·L-1,④促进水的电离,故四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中,H+抑制NH4+水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO-促进NH4+的水解,NH3·H2O是弱电解质,电离产生极少的NH4+,故四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O,c(Na+)=c(Cl-)=0.05 mol·L-1,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),A正确,B错误。根据电荷守恒,C错误。溶液显碱性c(OH-)>c(H+),D错误。 |
举一反三
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是
酸
| HClO4
| H2SO4
| HCl
| HNO3
| Ka
| 1.6×10-5
| 6.3×10-9
| 1.6×10-9
| 4.2×10-10
| A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
现有常温下的五种溶液(如下表)。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠
| 醋酸
| 盐酸
| 醋酸钠
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| 8.3
| 下列有关叙述中正确的是 A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤ B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>③>④ D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
| 弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
| 非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
| |
常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的 10倍 | B.加入适量的醋酸钠固体 | C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 | D.提高溶液的温度 |
|
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 12
| 12
| 2
| 2
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>② C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7 |
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