下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(
题型:不详难度:来源:
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
| A
| B
| C
| D
| 强电解质
| Fe
| NaCl
| CaCO3
| HNO3
| 弱电解质
| CH3COOH
| NH3
| H3PO4
| Fe(OH)3
| 非电解质
| C12H22O11(蔗糖)
| BaSO4
| C2H5OH
| H2O
| |
答案
C |
解析
铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。 |
举一反三
常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的 10倍 | B.加入适量的醋酸钠固体 | C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 | D.提高溶液的温度 |
|
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
| pH
| 12
| 12
| 2
| 2
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>② C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7 |
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 ( )A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 | B.CH3COONa溶液加热 | C.氨水中加入少量NH4Cl固体 | D.醋酸溶液加热 |
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用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 ml;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。 a.装盐酸的试管中放出H2的速率快 b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c.两个试管中产生气体的速率一样快 (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。 (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请表述实验方案:________。 |
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较: (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。 (2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素) (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。 (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。 (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。 |
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