用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明
题型:不详难度:来源:
用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即能证明HA是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释至100 ml;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“=”),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。 a.装盐酸的试管中放出H2的速率快 b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c.两个试管中产生气体的速率一样快 (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。 (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用),请表述实验方案:________。 |
答案
(1)>;b (2)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小 (3)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以) |
解析
(1)甲方案中,HA是弱电解质,在溶液中只能部分电离,所以其溶液中的c(H+)<0.1 mol/L,故pH>1;乙方案中,盐酸是强酸,而HA是弱酸,当pH=1的盐酸和HA稀释相同倍数时,HA溶液中存在的电离平衡向右移动,导致盐酸中的c(H+)小于HA中c(H+),所以HA放出氢气的速率快。(2)由于HA是弱电解质,因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关,而且还受温度、浓度的影响,HA溶液中的c(H+)只能测定而不能准确配制;另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定,但锌粒的形状、大小很难控制。(3)这是一个开放性问题,可以从盐类水解的角度考虑,若强碱盐NaA溶液的pH>7,即说明该溶液呈碱性,也就证明A-发生水解,其水解方程式为:A-+H2OHA+OH-,故NaA对应的酸HA是弱电解质;也可以从影响电离平衡的角度考虑,已知pH的HA溶液,根据加热升温或加入固体盐NaA后溶液pH的变化,即能证明HA是弱电解质;也可以从电离的特点考虑,如可配制相同浓度的盐酸和HA溶液,然后分别测定两溶液的pH。若pH(盐酸)<pH(HA),即能证明HA是弱电解质。 |
举一反三
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,试比较: (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号,下同);三种酸的pH由大到小的顺序是________。 (2)三种酸跟足量的锌反应,开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素) (3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。 (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。 (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后,溶液的pH由大到小的顺序是________。 |
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入( )A.NaCl(s) | B.CaCO3(s) | C.H2O | D.NaOH(s) |
|
某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液的pH约为( ) |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HB物质的量浓度(mol/L)
| KOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c1
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B-)与c(K+)的大小关系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(K+)-c(B-)=_mol/L。 |
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题: (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是______________________。 (2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 | B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) | C.c(Na+)>c(K+) | D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点