某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液
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某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液的pH约为( ) |
答案
C |
解析
c(CO2)=0.03mol/L,c(H2CO3)=0.01mol/L,c(H+)=0.01 mol/L×0.1%=1×10-5 mol/L,pH=5。 |
举一反三
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
| HB物质的量浓度(mol/L)
| KOH物质的量浓度(mol/L)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c1
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.1
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B-)与c(K+)的大小关系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(K+)-c(B-)=_mol/L。 |
某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题: (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是______________________。 (2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 | B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) | C.c(Na+)>c(K+) | D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1 |
|
25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| Ka
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11
| 下列有关说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大 D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—) |
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡 常数(25 ℃)
| 1.8×l0-5
| 4.9×l0-10
| K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
| 由此可得出 A.对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa) B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +2c(CO32-) |
给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 |
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