已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
由此可得出
A.对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)
B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-)
答案
D
解析

试题分析:酸的酸性越强,即K越大,其相应的钠盐水解的程度就越弱,pH就越小。A. 对于等浓度的盐溶液来说由于CH3COOH 的K=1.8×l0-5;HCN的K=4.9×l0-10,H2CO3的K1=4.3×l0-7;K2=5.6×l0-11。酸性CH3COOH> H2CO3>HCN> HCO3。水解程度CO32->CN-> HCO3>CH3COO-。所以对应钠盐溶液pH关系为: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) >pH(NaHO3)>pH(CH3COONa)。但是盐的浓度不清楚,所以盐溶液的pH大小无法确定。错误。B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN.错误。C.冰醋酸中逐滴加水,有更多的醋酸分子发生电离产生H+和CH3COO-,溶液中c(H+)、(CH3COO-)的浓度都增大,溶液的导电性增强,酸性增强,pH减小。当加水到一定程度时,加水的稀释作用大于冰醋酸的电离作用,离子的浓度减小,溶液的导电性减弱,c(H+)也减小,溶液的pH增大。错误。D.在任何溶液中都存在电荷守恒。所以NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,根据电荷守恒可得:一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-) +2c(CO32-)。正确。
举一反三
给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②④B.①③⑤C.①④⑥D.②③

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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是

电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
 
A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,物质的量最小的是Na2CO3
B.少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:SO2 + H2O + 2ClOSO32— + 2HClO
C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClO
D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能
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已知HA是一种弱酸。请回答下列问题:
(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          
②若向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是                     
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合,得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性,则其           0.01 mol(填“<”、“=”或“>”);
②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          
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已知:25℃时,Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液:
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时,三者pH大小关系正确的是
A.①>③>②B.③>①>②C.①>②>③D.②>③>①

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少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等

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