少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)A.电离常数:K(HC

少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)A.电离常数:K(HC

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少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等

答案
D
解析

试题分析:根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3>HCN> HCO3。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大,溶液的酸性越强。电离常数:K(HCN) > Ka2 (H2CO3).错误。B.对于弱酸来说,酸性越强,其水解的程度就越小。由于酸性:H2CO3>HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN > NaHCO3。错误。C.在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-HCN+OH-.CO32- +H2OHCO3+OH-;HCO3+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大,产生的都是阴离子,而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D.Na2CO3和NaCN都是盐,水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等,则水电离产生的c(OH-)相等。正确。
举一反三
有人建议用AG表示溶液酸度,AG定义为 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题:
(1)25℃时,溶液的AG与其pH之间的关系为AG=        
(2)25℃时,一元弱碱MOH溶液的AG=-8。取20mL该MOH溶液,当与16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合时,两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(  )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强

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下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离
D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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下列各组物质中,都是强电解质的是(  )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2

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下列关于电离常数的说法正确的是(  )
A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

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