标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 m
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 | B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 | C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大 | D.a点对应溶液的导电性比d点强 |
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答案
C |
解析
A项依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O,可算出c(H2S)为0.1 mol·L-1;B项H2S的酸性比H2SO3弱;C项b点溶液为中性,水的电离不受影响,而c点溶液显酸性,水的电离受到抑制;D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强,故d点溶液导电性强。 |
举一反三
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 | B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 | C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 | D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 |
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下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr、HCl、BaSO4 | B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S | C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O | D.HClO、NaF、Ba(OH)2 |
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下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 | B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= | C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小 | D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 |
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下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSO4— | B.NaHCO3Na++H++CO3— | C.H3PO43H++PO43— | D.HFH++F- |
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 | B.甲酸能与水以任意比互溶 | C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 | D.滴入石蕊试液显红色 |
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