甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10
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甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 | B.甲酸能与水以任意比互溶 | C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 | D.滴入石蕊试液显红色 |
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答案
A |
解析
弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)="0.01" mol·L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。 |
举一反三
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | B.加水,平衡向逆反应方向移动 | C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 | D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
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一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
| HClO4
| H2SO4
| HCl
| HNO3
| Ka
| 1.6×10-5
| 6.3×10-9
| 1.6×10-9
| 4.2×10-10
| 从表格中判断以下说法中不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱 |
(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H2S溶于水的电离方程式为 。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。 ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。 ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。 |
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。 (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。 (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是: ① ;② ;③ 。 (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。 |
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