酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32— | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43— | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
A.NaCl是非电解质 |
B.NaCl溶液是电解质 |
C.NaCl是弱电解质 |
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L |
B.甲酸能与水以任何比例互溶 |
C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- |
B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 |
C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 |
D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 |
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