下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

 
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄^2—都看成是酸,其中酸性最强的是　　　　,最弱的是　　　　。 
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着一定的规律,此规律是　　　　　　　,产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。 

答案

(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H₃PO₄　HS^-
(4)K₁≫K₂≫K₃　上一级电离产生的H⁺对下一级电离起抑制作用

解析

(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H⁺)、c(A^-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;
(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H₃PO₄酸性最强,HS^-酸性最弱;
(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。