11.8 g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成

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11.8 g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO气体，在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氢氧化物沉淀的质量为（设稀硝酸的还原产物只有NO，不考虑氢氧化亚铁和氧气反应） [ ]
A．18 g
B．20 g
C．22 g
D．24 g

答案

举一反三

体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，产生的气体体积比为x:y，（同温同压，且x≠y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为 [ ]
A．x:y
B．(x-2y):x
C．2x:(2x-y)
D．(2x-y):2x

题型：吉林省模拟题难度：| 查看答案

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。
①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。
②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为_________g。

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把铝粉和氧化亚铁粉混合配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是[ ]

A．2 ：3
B．1 ：1
C．3 ：2
D．28 ：9

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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

[ ]
A．原合金质量为0.92g
B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）
C．图中m的值为1.56
D．图中V2为60

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

常温下，某同学向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH与加入气体体积（标况下的数据）变化如图所示。下列分析中，正确的是

[ ]
A．b 点所对应的纵坐标数据为7
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b 点对应的溶液导电性最强

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