已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
题型:不详难度:来源:
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物。A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。 (2)反应④的离子方程式为 。 (3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。 (4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。 |
答案
(1)纯碱或苏打(1分),O=C=O (1分)漂白粉(1分) (2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2分) (3)2F2+2H2O=4HF+O2(2分) (4)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(2分) |
解析
试题分析:A是一种淡黄色固体,且A是化合物,所以A是过氧化钠。A和B反应生成E和F,其中B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,所以B是CO2,E是氧气,F是碳酸钠。C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B,这说明L应该是酸,因此L是氯化氢。C是氢氧化钙,氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙和水,即H是水。将CO2通入到I的水溶液中生成碳酸钙和K,K光照生成氯化氢和氧气,这说明K是次氯酸,所以I是次氯酸钙,J是氯化钙,D是氯气。 (1)碳酸钠的俗名是纯碱或苏大,CO2分子中含有碳氧双键,其结构式为O=C=O ,氯气与氢氧化钙反应可以制备漂白粉,所以工业上利用反应③生产漂白粉。 (2)碳酸的酸性强于次氯酸,因此CO2通入到次氯酸钙溶液中生成次氯酸,所以反应④的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 (3)能和水反应生成氧气的单质可以是单质氟,反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。 (4)M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,所以M是SO2,与氯气在水溶液中反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。 |
举一反三
已知,A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A 、D 。 (2)E→C的反应方程式为 。 (3)久置的E的浓溶液常常呈黄色,原因是 。 (4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。 (5)现有1.00mol·L-1的E溶液,从中取出10.00 mL。此10.00 mL溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0.100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 |
已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白 (1)写出化学式:D ,K 。 (2)写出②的离子方程式 。 (3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是: 。 (6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。 |
X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。 (2)蓝色溶液中含有的阴离子是 。 (3)过程②中发生反应的离子方程式为 。 |
生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白: (1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________ (2)按要求完成下列反应:__________________________________________ 反应③的离子方程式为________________________________________ 反应①的化学方程式为________________________________________ (3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________ 反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________ (4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________ (5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为__________ |
置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。 (2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。 (3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 。 (4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。 |
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