已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中
题型:不详难度:来源:
已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白 (1)写出化学式:D ,K 。 (2)写出②的离子方程式 。 (3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。 A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应 (4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液 (5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是: 。 (6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。 |
答案
(1)Fe3O4,NH4Cl(2分,各1分) (2)2Na2O2+2H2O =4Na++4OH—+O2↑(2分) (3)D(1分)(4)D(3分) (5)产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(2分) (6)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) |
解析
试题分析:(1)本题的突破口为题目所给物质的颜色和状态,根据这些信息可推出部分物质,然后根据框图推出其它物质。A是生产生活中用量最大的金属,为Fe,在常温下C为无色液体,则C为H2O,B为淡黄色粉末,能与H2O反应,则B为Na2O2,H为黄绿色,H为Cl2,J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则J为NH3,带入框图可得其他物质,D为Fe3O4、E为H2、F为NaOH、G为O2、I为HCl、K为NH4Cl、M为FeCl2、N为FeCl3。 (2)②为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,进而得出离子方程式。 (3)反应④为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,该反应属于化合反应、氧化还原反应、离子反应,但不属于置换反应。 (4)反应③为Fe3O4与HCl反应生成FeCl2和FeCl3,要检验FeCl2,利用FeCl2的还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色进行检验。 (5)把NaOH加入到FeCl2溶液中,首先生成Fe(OH)2,然后Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3,故反应现象为:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 (6)Cl2与过量的NH3反应,产生的浓厚的白烟为NH4Cl,另一生成物是空气的主要成分,为N2,配平可得化学方程式:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 |
举一反三
X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。 (2)蓝色溶液中含有的阴离子是 。 (3)过程②中发生反应的离子方程式为 。 |
生铁中一般含有化合物B,B只有两种元素组成,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4同时还生成NaNO2和H2O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出)。
请填写以下空白: (1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________ (2)按要求完成下列反应:__________________________________________ 反应③的离子方程式为________________________________________ 反应①的化学方程式为________________________________________ (3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________ 反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________ (4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________ (5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1,则化合物B的化学式为__________ |
置换反应可用下图表示,回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为 。 (2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式 。 (3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 。 (4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为 。 |
中学化学中,常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是 A.若A是CaC2,X是H2O,则Y一定是溴水 B.若A是金属钠,X是H2O,则E一定能还原Fe2O3 C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,则A与X一定发生置换反应 D.若Y是氧气,D是氧化物,则A与X一定发生氧化还原反应 |
现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。 (1)根据以上条件,可以确定A、B、C、D四种元素中三种,不能被确定的第四种元素是 (填写选项的编号,下同)(①A ②B ③C ④D) 写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式: (2)以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素,其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同,这个条件是 。 A.化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 B.化合物甲、乙、丙都是无色物质,其中只有甲有刺激性气味 C.通常情况下乙和丁不发生反应,若将乙、丁、单质C混合,立即发生化合反应。 D.单质C和化合物丁不能共存。 依据该条件推断,第四种元素在周期表中的位置为 。 (3)按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。 |
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