氢气是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-563.6kJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2
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氢气是一种理想的新能源,如果已知下列两个热化学方程式: 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-563.6kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.5kJ•mol-1 燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量跟燃烧5.6kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等? |
答案
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-563.6kJ/mol 56g 563.6kJ 5600g 56360KJ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.5kJ/mol 4g 571.5kJ xg 56360KJ x=394.4g=0.394kg 所以燃烧0.394kg氢气生成液态水放出的热量跟燃烧5.6kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等. |
举一反三
已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A.吸收183KJ | B.吸收366KJ | C.放出183KJ | D.放出366KJ | 已知120克碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.计算: (1)该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少? (2)与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是多少? | 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为______ A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ•mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ•mol-1.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是( )A.2.43kJ | B.4.86kJ | C.43.8kJ | D.87.5kJ | 已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
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