已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ•mol-1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ•mol-1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）| A．2.43kJ | B．4.86kJ | C．43.8kJ | D．87.5kJ |
答案
举一反三
已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 | NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（ ）| A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量 | | B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 | | C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H | | D．上述反应为吸热反应 | 100g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1；
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）| A．39.292kJ | B．3274.3kJ | C．784.92kJ | D．2489.44kJ | 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）| A．H2（g） | B．CO（g） | C．C8H18（l） | D．CH4（g） | 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）| A．Q2=2 Q1 | B．Q1＜0.5 Q2 | | C．Q1＜Q2＜184.8 kJ | D．Q1=Q2＜92.4 kJ |
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