水的电离平衡
内容
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
相关试题
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 [ ] A．1.0×10-7mol/L
B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L
D．1.0×10-12mol/L向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 [ ] A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性设水的电离平衡线如图所示。 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则
Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是 [ ] ①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L-1的NaOH溶液 ④PH=11的NH3·H2O溶液
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶325℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是 [ ] A．1×10-12 mol·L-1
B．1×10-7 mol·L-1
C．1×10-6 mol·L-1
D．1×10-2 mol·L-1下列说法或表示方法正确的是 [ ] A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示 
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。NH3和CO是重要的化工原料气。
（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数为_________________
③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
_______（以上填化学式）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0．2mol/L HB溶液与0．1mol /L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2 mol /L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”）（2）pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的HCl溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________。下列有关说法，正确的是 [ ] A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14水的电离过程为H2O 
H+＋OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1．0×10-14，KW(35℃)＝
2．1×10-14。则下列叙述正确的是[ ] A．c(H+)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)
D．水的电离是吸热的过程已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示 
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________水的电离平衡曲线如图所示 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_________增加到_________。
（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的PH：______________。
A．>10 B．= 6 C．6～8 D．> 8 E．不能确定
（3）已知AnBm的离子积＝[c（Am+）]n·[c（Bn-）]m，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0．02mol·L -1，其离子积为______________。将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是 [ ] A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L水的电离平衡如图所示 
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸溶液的体积比______
（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ] A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-10mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性常温下，将0．02molKOH和0．1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。
（4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6 mol/L，则c（OH-）为____________。 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 [ ] A．c(H+)随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c(H+) > c(OH-)把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 [ ] A．1×10-4mol/L
B．1×10-8mol/L
C．1×10-11mol/L
D．1×10-10mol/L25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。 水的电离过程为H2O 
H+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是[ ] A．水的电离是个吸热过程
B．35℃时c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)随着温度的升高而降低
D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝
__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-a mol·L-1，c(OH-)＝10-b mol·L-1，已知a＋b＝12，
请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数Kw＝__________。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
（3）给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
（4）该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。下列说法正确的是 [ ] A．25℃水的电离常数是1.0×10-14
B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液水的电离过程为H2O 
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：
Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是[ ] A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)<c(OH-)
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的 [ ] A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________，___________________。水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 [ ] A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为 [ ]
A．M>N
B．M＝10－4N
C．N＝10－4M
D．M＝N将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 [ ] A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 [ ] A．2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为 [ ]
A．A＞B
B．A＝10－4B
C．B＝10－4A
D．A＝B下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 [ ] A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的
c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H+)＝2×10-7mol/L，则此时c(OH-)＝________mol/L。相同条件下，测得：
①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_____________________。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO32-)＋c(ClO-)＋c(OH-)＋c(CO32-)设水的电离平衡线如下图所示 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。25℃时，将0.01 mol 
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______________________；②_______________________；③______________________。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是___________；____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。在水的电离平衡中， 
和
的关系如下图所示
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：
。
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH =_________________。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=
7，则
溶液与盐酸的体积比为____________________。 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度之比为 [ ]
A．1010：1
B．5×109：1
C．108：1
D．1：1下表是不同温度下水的离子积数据 
试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中
=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液 [ ]
A．呈碱性
B．呈酸性
C．呈中性
D．c（OH-）＝100c（H+）在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c（H+）＝1．0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是 [ ] A．该溶液呈酸性
B．该溶液呈中性
C．该溶液的KW＝1．0×10-12
D．该溶液的KW＝1．0×10-14水的电离过程为H2O 
H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：
KW（35℃）＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是[ ] A．c（H+）随着温度的升高而降低
B．35℃时，c（H+）<c（OH-）
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________，_____________________。
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