向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 [ ]A．该温度高于25℃ B．由水电离出

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向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 [ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
C．c（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

答案

举一反三

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则
Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为__________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是[ ]
①1mol/L的盐酸 ②PH=1的醋酸溶液 ③0．01 mol·L^-1的NaOH溶液 ④PH=11的NH₃·H₂O溶液
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1，则该溶液的c(H⁺)可能是 [ ]
A．1×10^-12 mol·L^-1
B．1×10^-7 mol·L^-1
C．1×10^-6 mol·L^-1D．1×10^-2 mol·L^-1

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

下列说法或表示方法正确的是[ ]
A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq）= H₂O（l） △H=－57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H⁺)：①<②
D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______________。
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH₁与pH₂之间应满足的关系是______________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。

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