常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的[ ]A．10倍 B．20倍 C．1/1
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| 常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的 |
| [ ] |
A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍 |
答案
举一反三
当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________，___________________。 |
| 水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 |
| [ ] |
A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021 |
| 在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为 |
[ ] |
A．M>N
B．M＝10－4N
C．N＝10－4M
D．M＝N |
| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 |
| [ ] |
A．2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度 |
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