①根据上图1,写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________ ②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________ ③图2所示的具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下(体积可变)达到平衡,则H2的平衡转化率将 __________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)已知: a.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5 b.CH3COOH + NaHCO3=CH3COONa+ CO2↑+ H2O 则NH4HCO3溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),溶液中浓度最大的离子是______,其次是 _______(以上填化学式)。 (3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为_____________ A. 盐酸不足,氨水剩余 B. 氨水与盐酸恰好完全反应 C. 盐酸过量 ②实验过程中,H2O的电离程度先_______后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |