某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6
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| 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6 mol/L，则c（OH-）为____________。 |
答案
| 2．0×10-7mol/L；8．0×10-9mol/L |
举一反三
| 90 ℃时水的离子积KW=3．8×10-13，该温度时纯水的pH是 |
| [ ] |
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定 |
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。 |
| 不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是 |
| [ ] |
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c(H+) > c(OH-) |
| 纯水在80℃时的pH |
[ ] |
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定 |
| 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 |
| [ ] |
A．1×10-4mol/L
B．1×10-8mol/L
C．1×10-11mol/L
D．1×10-10mol/L |
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