某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时其中的c(OH-)为___________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6

某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时其中的c(OH-)为___________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6

题型:期末题难度:来源:
某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时其中的c(OH-)为___________;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6 mol/L,则c(OH-)为____________。
答案
2.0×10-7mol/L;8.0×10-9mol/L
举一反三
90 ℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH是[     ]
A.等于7
B.小于7
C.大于7
D.无法确定
题型:河南省期末题难度:| 查看答案
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。
要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________;
(3)写出0.1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
题型:湖北省期末题难度:| 查看答案
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是 [     ]
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时,c(H+) > c(OH-)
题型:0119 期末题难度:| 查看答案
纯水在80℃时的pH

[     ]

A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法确定
题型:0115 期末题难度:| 查看答案
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于[     ]
A.1×10-4mol/L
B.1×10-8mol/L
C.1×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L
题型:0118 期末题难度:| 查看答案
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