A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶
题型:湖北省期末题难度:来源:
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。 要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________; (3)写出0.1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________; (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________; (5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。 |
答案
(1)NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3 (2)1∶1 (3) (4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子的存在促进了水的电离 (5)1×10-4∶1(或1∶104) |
举一反三
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是 |
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A.c(H+)随温度的升高而降低 B.水的电离过程是吸热的 C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D.在35℃时,c(H+) > c(OH-) |
纯水在80℃时的pH |
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A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 |
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 |
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A.1×10-4mol/L B.1×10-8mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-10mol/L |
25℃时,1L 0.01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为_______,溶液中H+的物质的量浓度为_______,水电离出的H+的物质的量浓度为_________,向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为_________。 |
水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 |
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A.水的电离是个吸热过程 B.35℃时c(H+)<c(OH-) C.c(H+)随着温度的升高而降低 D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 |
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