某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=
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某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=__________mol·L-1,由水电离产生的c(H+)= __________mol·L-1,此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 |
答案
2.0×10-7;8×10-11;8×10-11;高于 |
举一反三
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12, 请回答下列问题: (1)该温度下水的离子积常数Kw=__________。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。 (3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。 (4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。 |
下列说法正确的是 |
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A.25℃水的电离常数是1.0×10-14 B.中性溶液的c(H+)=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109180759-86064.gif) C.纯水在100℃时,c(H+)>10-7mol·L-1,所以此时纯水中c(H+)>c(OH-) D.pH<7的溶液一定是酸溶液 |
水的电离过程为H2O H++OH-,在25℃时,水的离子积:Kw=1×10-14,在35℃时,水的离子积: Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 |
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A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)<c(OH-) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 |
常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H+)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)的 |
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A.10倍 B.20倍 C.1/10倍 D.1/20倍 |
当把两种水(D2O、H2O)混在一起,则混合后溶液中存在的分子为__________,存在的阳离子为 __________________(写成水合的形式),存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为 __________________,___________________。 |
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