纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是 [ ]A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定
题型:0114 月考题难度:来源:
纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是 |
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A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定 |
答案
举一反三
在某温度时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液 |
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A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) |
在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1。下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.该溶液呈酸性 B.该溶液呈中性 C.该溶液的KW=1.0×10-12 D.该溶液的KW=1.0×10-14 |
水的电离过程为H2O H++OH-,在25℃时,水的离子积:KW=1×10-14,在35℃时,水的离子积: KW(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 |
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A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)<c(OH-) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 |
当把两种水(D2O、H2O)混在一起,则混合后溶液中存在的分子为__________,存在的阳离子为 __________________(写成水合的形式),存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________,_____________________。 |
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109180631-99226.gif) |
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________________ (3)95℃时,若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示):_________________ |
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