将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是[ ]A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性 D．水中的c（H+）=c（OH-）>

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将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是[ ]
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中的c（H⁺）=c（OH^-）>1×10^-7mol/L

答案

举一反三

水的电离平衡如图所示

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸溶液的体积比______
（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是___________

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1．0×10^-10mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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常温下，将0．02molKOH和0．1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：___________________________、___________________________、___________________________。
（2）溶液中共有___________种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0． 1mol/L的是_____________，浓度为0．02mol/L的是_____________。
（4）物质的量之和为0．1mol的二种粒子是__________________。

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某温度下，纯水中的c（H⁺）=2．0×10^-7mol/L，则此时其中的c（OH^-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5．0×10^-6 mol/L，则c（OH^-）为____________。

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90 ℃时水的离子积K_W=3．8×10^-13，该温度时纯水的pH是[ ]
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

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