下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s

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下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A．1s²2s²2p⁵	B．1s²2s²2p⁴3s²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

答案

解析

略

举一反三

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈	B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水	D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

A．1s²2s²2p⁶

B．1s²

C．1s²2s²2p⁵

D．1s²2s²2p⁶3s²

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有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B<C<A B．A<B<C C.C<B<A

D．B>C>A

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(4分)用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

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（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C

原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____ 。
（3）B的单质分子中存在① 个

键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用② 杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④ （填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因________

____________________ 。

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