下列电子排布式中,原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s

下列电子排布式中,原子处于激发状态的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s

题型:不详难度:来源:
下列电子排布式中,原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d34s2

答案
B
解析

举一反三
某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s22s22p6B.1s2C.1s22s22p5D.1s22s22p63s2

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有A、B和C三种主族元素,若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C的阳离子半径,则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B<C<A          B.A<B<C            C.C<B<A          D.B>C>A
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(4分)用元素符号填空:
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中,第一电离能最小的元素是________。
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(14分)A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中,A的气态氢化物沸点最高,B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。(1)C原子的价电子排布式为___________________
(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_____      
(3)B的单质分子中存在①    键;D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②      杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物,该化合物属于③_______晶体,其硬度比金刚石
          (填“大”或“小”)。
(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________     
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