已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )A.吸收183KJ | B.吸收366KJ | C.放出183KJ | D.放出366KJ |
答案
举一反三
已知120克碳燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.计算: (1)该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少? (2)与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是多少? | 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为______ A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+330kJ/mol. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ•mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ•mol-1.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是( )A.2.43kJ | B.4.86kJ | C.43.8kJ | D.87.5kJ | 已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 | NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是( )A.当有2.5NA个O2消耗时,放出2600kJ 热量 | B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量 | C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H | D.上述反应为吸热反应 |
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