某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl
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某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质 | B.NaCl溶液是电解质 | C.NaCl是弱电解质 | D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
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答案
D |
解析
电解质概念是对于化合物而言,化合物首先是纯净物,故选项B错;氯化钠为强电解质,在水中能电离出钠离子和氯离子,故选项A、C错,D正确。 |
举一反三
甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol/L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L | B.甲酸能与水以任何比例互溶 | C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 | D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
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H2O2是一种二元弱酸,对于0.1 mol·L-1的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( )A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2-,HO2-H++O42- | B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H+)增大 | C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 | D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 |
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一定温度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是( )A.溶液中所有离子的浓度都减小 | B.CH3COOH的电离程度变大 | C.水的电离程度变大 | D.溶液的pH增大 |
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下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数 (25 ℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| 结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( ) A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.升高温度,HCN溶液中H+浓度增大,平衡正向移动,电离平衡常数增大 C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的电离平衡都正向移动 D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体,平衡正向移动 |
测得醋酸甲的pH:a,醋酸乙的pH:a+1。下列推断中正确的是( )A.醋酸甲中H+的物质的量是醋酸乙中的10倍 | B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 | C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 | D.甲、乙溶液加水稀释,当pH相等时甲需加更多的水 |
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