测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C．中和等物质的
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测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）| A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍 | | B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大 | | C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1 | | D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水 |
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答案
| B |
解析
| A选项错误，物质的量与溶液的体积有关；B选项正确，醋酸乙的pH大，说明溶液浓度小，CH3COOH电离程度大；C选项错误，甲、乙两酸中CH3COOH的物质的量之比不是10∶1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1∶10；D选项错误，溶液体积未知。 |
举一反三
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，
有关叙述正确的是（ ）| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 | | B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 | | C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 | | D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
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下列物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。
①氨气；②氨水；③盐酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸钡；⑥氯化银；⑦氯化钠溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩氢气 |
有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是 。 |
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填“正确”或“不正确”)，并说明理由 。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？ 。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？ (填“能”或“否”)，并说明原因 。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质： 。 |
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式： 。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为 。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为 。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 |
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