为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、N
题型:不详难度:来源:
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验: 0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? (填“正确”或“不正确”),并说明理由 。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系? 。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,溶液颜色变 (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质? (填“能”或“否”),并说明原因 。 (4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质: 。 |
答案
(1)正确 若是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1,pH=12 (2)a-2<b<a (3)浅 能 0.010 mol·L-1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质 (4)取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可) |
解析
(1)若NH3·H2O是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1,pH=12。用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离,应为弱电解质。 (2)若NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1 000 mL,其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-2<b<a。 (3)向0.010 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体,有两种可能:一是氯化铵在水溶液中电离出的NH4+水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH4+使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅,可证明NH3·H2O是弱电解质。 (4)NH4Cl为强酸弱碱盐,只需检验NH4Cl溶液的酸碱性,即可证明NH3·H2O是弱电解质,还是强电解质。 |
举一反三
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,其电离出的CN-有毒,当CN-与H+结合生成HCN时,毒性更强。回答下列问题。 (1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱,写出其电离的方程式: 。 (2)与弱电解质碳酸的电离方式相似,[Au(CN)2]-也存在着两步电离,其一级电离方程式为 。 (3)处理这种废水是在碱性条件下,利用NaClO将CN-氧化为CO32-和N2,其离子方程式为 。在酸性条件下,ClO-也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。 |
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 9.7
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中正确的是( ) A.阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 |
下列说法中正确的是( )A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 | B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 | C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 | D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(aq)(红色) H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示剂变红色的是( ) |
将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 | B.OH-个数将减少 | C.c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小 | D.NH4+浓度将减小 |
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