化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02 mol/L的下列各溶液
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn(aq)(红色)H+(aq)+In-(aq)(黄色)浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl溶液;④NaHSO4溶液;⑤NaHCO3溶液;⑥氨水中,能使指示剂变红色的是( ) |
答案
C |
解析
试题分析:①盐酸电离产生H+,c(H+)增大,使平衡逆向移动,指示剂变为红色,正确。②石灰水,消耗H+,c(H+)减小,使平衡正向移动,指示剂变为黄色,错误。③NaCl溶液对溶液起到稀释作用,由于生成物的系数大,稀释的倍数多,所以平衡正向移动,溶液变为黄色。错误。④NaHSO4溶液电离产生H+,c(H+)增大,使平衡逆向移动,指示剂变为红色,正确。⑤NaHCO3溶液,消耗H+,c(H+)减小,使平衡正向移动,指示剂变为黄色,错误。⑥氨水消耗H+,c(H+)减小,使平衡正向移动,指示剂变为黄色,错误。因此正确选项为C。 |
举一反三
将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 | B.OH-个数将减少 | C.c(OH-)/c(NH3·H2O)比值减小 | D.NH4+浓度将减小 |
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不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是( ) A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多 C.浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍 D.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍 |
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 | B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 | C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) | D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
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有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同 | B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 | C.两溶液中OH-浓度相同 | D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
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在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] | B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] | C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] | D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
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