下列图示与对应的叙述相符的是A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.向溶质为
题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095820-67519.png) A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 | B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 | C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) | D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- |
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答案
B |
解析
试题分析:A项中,图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH的变化快的曲线是强酸,故曲线I为盐酸,说法错误;B项中,因为酸碱抑制水电离,盐的水解促进水电离,起始的NaOH溶液,水电离的c(H+)小,与CO2反应生成Na2CO3时水解,水电离的c(H+)最大,最后成为饱和的碳酸溶液,水电离出的c(H+)又减小,故图2正确;C项中,图2所示,水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时,溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+),故不正确;D项在,用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线可知c(I-)最小,可确定首先沉淀的是I-,说法错误。 |
举一反三
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同 | B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 | C.两溶液中OH-浓度相同 | D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等 |
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在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] | B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] | C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] | D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________ (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案 ________________________________________ |
下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )A.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液pH为5 | B.常温下NaA溶液的pH>7 | C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA | D.HA溶液能与大理石反应 |
|
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A=H++HA-,HA- H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因 __________________________________________________ (2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。 A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) (3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能 ______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________ (4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。 |
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