下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)A．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5B．常温下NaA溶液的pH>7C．HA溶液中存在H＋、OH－

题型：不详难度：来源：

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

A．常温下0.1 mol·L^－1的HA溶液pH为5

B．常温下NaA溶液的pH>7

C．HA溶液中存在H^＋、OH^－、A^－、HA

D．HA溶液能与大理石反应

答案

解析

A项，c(H^＋)＝1×10^－5 mol·L^－1<0.1 mol·L^－1，说明HA未完全电离，即HA为弱酸；B项，NaA溶液pH>7，说明A^－发生水解，即HA为弱酸；C项，HA溶液中有HA分子，说明HA为弱酸；D项，只能说明HA比H₂CO₃酸性强，不能说明HA为弱酸。

举一反三

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

题型：不详难度：| 查看答案

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

题型：不详难度：| 查看答案

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)