已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)==2NO(g) △=+180kJ·mol-1则2CO(g

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已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1 N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △=+180kJ·mol^-1
则2CO(g)+2NO(g)==N₂(g)+2CO₂(g) 的△是 [ ]
A．-386 kJ·mol^-1B．+386 kJ·mol^-1C．-746 kJ·mol^-1D．+746 kJ·mol^-1

答案

举一反三

工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示

请回答：
（1）NO₂与H₂O反应中的还原剂是___________。
（2）NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式___________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO₂，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知

则17g氨气与氧气反应生成NO₂（g）与H₂O（g）时，△H＝___________kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是___________。

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已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

[ ]

A.-260.4 kJ·mol^-1 B.+260.4 kJ·mol^-1C.- 441.8 kJ·mol^-1
D.+ 441.8 kJ·mol^-1

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已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1= －870.3 kJ·mol^-1(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H2= －393.5 kJ·mol^-1(3)H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(l) △H3= －285.8 kJ·mol^-1则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓变△H为[ ]
A．488.3kJ·mol^-1B．-244.15kJ·mol^-1
C．244.15kJ·mol^-1D．-488.3kJ·mol^-1

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“西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH₄)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为
1：1。已知：CO的燃烧热△H=－283.0 kJ／mol；H₂的燃烧热△H=－286.0 kJ／mol；CH₄的燃烧热△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H₂为原料设计成氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH)，正极的电极反应式是：_______________。
(2)已知：

写出由C(s)与H₂O(g)反应生成水煤气的热化学方程式：______________________。
(3)忽略水煤气中其它成分，若获得相等的热量，所需相同状况下水煤气与甲烷的体积比约为_______；排放的CO₂物质的量的比约为_________。通过计算得知：使用天然气能______(填“增多”或“减少”)温室气体(CO₂)的排放。(各种燃料均完全燃烧)
(4)若将由amolCH₄、CO和H₂组成的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时放出热量(Q)的取值范围是___________。

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如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[ ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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